Petróleo

Bem, um assunto muito importante, principalmente em provas de vestibular, é o PETRÓLEO.
Por isso, achei interessante postar alguns exercícios - ao invés de textos e mais textos - extraídos de vestibulares, todos retirados do site "Cola da Web" .

Exercícios:

01. (UFRN) O chamado éter de petróleo é constituído principalmente de:

a) éter etílico

b) hidrocarbonetos aromáticos

c) pentanos e hexanos

d) álcoois e fenóis

e) metano e etano

02. Na destilação do petróleo, ao ser aumentada gradativamente a temperatura, são obtidos, sucessivamente:

a) óleo diesel, gasolina, águas amoniacais;

b) gasolina, querosene, óleo diesel;

c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;

d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;

e) óleo diesel, gasolina, querosene.

03. (UFSM - RS) Durante a destilação fracionada do petróleo, obtêm-se, sucessivamente, produtos gasosos, nafta,

gasolina e óleos lubrificantes. A ordem de volatilidade da cada fração está relacionada com o(a):

a) origem do petróleo - animal ou vegetal;

b) formação de pontes de hidrogênio intermoleculares;

c) tamanho da cadeia carbônica;

d) ocorrência de compostos fortemente polares;

e) tipo de petróleo empregado - parafínico ou asfáltico.

04. (CEFET - PR) O gás de cozinha (GLP) é produzido por refino do petróleo. É falso afirmar que:

a) é gasoso na temperatura ambiente;

b) sob pressão, está liquefeito dentro do bujão;

c) é formado por compostos de 5 a 6 átomos de carbono;

d) é menos denso que a gasolina;

e) tem ponto de ebulição mais baixo que o querosene.

05. (ACAFE - SC) O éter de petróleo, usado como dissolvente, constitui-se de alcanos com 5 a 6 carbonos, recebendo

este nome por ser muito volátil.

Sobre este material é verdadeiro afirmar que:

a) é obtido por fracionamento do petróleo;

b) apresenta ponto de ebulição elevado;

c) é constituído de propano e butano;

d) destila entre 250 e 350°C;

e) é destilado juntamente com óleos lubrificantes.

06. (FUVEST - SP) A figura mostra esquematicamente o equipamento utilizado nas refinarias para efetuar a destilação

fracionada do petróleo.

Os produtos recolhidos em I, II, III e IV, são respectivamente:

a) gás de cozinha, gasolina, óleo diesel e asfalto;

b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina;

c) asfalto, gasolina, óleo diesel e acetona;

d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha e asfalto;

e) querosene, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha.

07. (UFRS) O GLP (gás liquefeito de petróleo) é uma fração de destilação constituída essencialmente de:

a) metano

b) propano e butano

c) hexanos

d) metano, etano e propano

e) hidrocarbonetos parafínicos com até dez carbonos na molécula

08. (UECE) O tetraetilchumbo, agente antidetonante que se mistura à gasolina, teve sua utilização proibida no Brasil

porque:

a) aumenta a octanagem da gasolina;

b) sem esse aditivo, a gasolina teria melhor rendimento;

c) aumenta a resistência da gasolina com relação à explosão por simples compressão;

d) seus resíduos, que saem pelo escapamento do carro, poluem o meio ambiente;

e) n.d.a.

09. (U. E. - PONTA GROSSA - PR) Em relação ao petróleo, assinale alternativa incorreta:

a) A composição do petróleo não é constante, diferindo de acordo com a região de onde é extraído.

b) O processo de cracking possibilita extrair do petróleo maior quantidade de gasolina.

c) A fração de hidrocarbonetos que contém de 3 a 17 carbonos apresenta-se líquida.

d) O gás natural, que precede a saída do petróleo, é constituído principalmente por metano.

e) O petróleo é produto da decomposição da matéria orgânica e ocorre em bolsões aprisionados por rochas

impermeáveis.

10. (FESP - UPE) O cracking das frações médias de destilação do petróleo é, hoje, uma tecnologia empregada na

maioria das refinarias porque:

a) aumenta o rendimento em óleos lubrificantes;

b) economiza energia térmica no processo de destilação;

c) permite a utilização de equipamento mais compacto;

d) facilita a destilação do petróleo;

e) aumenta o rendimento em frações leves.

Gabarito:
01. c 02. b 03. c 04. c 05. a 06. a 07. b 08. d 09. c 10. e

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Exercícios - Assunto: Comportamento Físico dos Gases

Eu acho esse 2º assunto "mais complicado" do que o anterior, então, vou tentar passar exercícios básicos antes:

Questões:
01. (FUVEST) Massas exatamente iguais de água e etanol foram vaporizadas em uma câmara previamente evacuada. Supondo que os vapores tenham comportamento de gás ideal, explicar qual é a relação entre os valores das pressões parciais destas substâncias no interior da câmara. (H=1; C=12; O=16).

02. (FUVEST) Na câmara de explosão de um motor, uma mistura gasosa de octano e ar, na proporção respectivamente de 4 volumes para 276 volumes, é submetida uma pressão de 28 atmosferas, antes de reagir sob a ação da faísca. Calcule a pressão parcial de oxigênio nessa mistura. Considere que o ar atmosférico contém 20% em moles de oxigênio.

03. (IME) Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100cm³ do gás úmido a 23ºC e 1,06atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23ºC pode ser considerada igual a 0,03atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNTP.

Para mais exercícios, recomendo:
http://www.fisicafacil.pro.br/Sgases.htm

http://www.slideshare.net/profissionalizando/estudo-dos-gases-exerccios-presentation

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Comportamento Físico dos Gases 3/3

Equação de estado dos gases perfeitos:

PV = nRT

-> Essa equação só se aplica a substâncias no estado gasoso, com a temperatura na escala Kelvin, com P e V nas mesmas unidades que R.

R = 0,082 atm.L/mol.K = 62,3 mmHg.L/mol.K


CNTP, TPN ou CN são siglas utilizadas para designar as condições normais de temperatura e pressão, 0ºC (273 K) e 1 atm (760 mmHg): 1 mol de gás nas CNTP = 22,4L.

Hipótese de Avogrado: Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.

Pressão Parcial de um componente de mistura gasosa é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:


Volume Parcial de um componente de mistura gasosa é o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, na mesma pressão e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:

Fração Molar:




Densidade absoluta de um gás:

d= m/V d=PM/RT d=M/22,4 (CNTP)
Densidade relativa de gases:

dA,B = dA/dB = MA/MB dX,Ar = dX/dAr = MX/28,9
Obs.: O valor 28,9 g/mol é chamado de massa molar média do ar.
Velocidade de DIFUSÃO e EFUSÃO de gases: Va²/Vb² = db/da = Mb/Ma (Lei de Graham)
Obs.: EFUSÃO é a passagem de moléculas de gás através de pequenos orifícios como, por exemplo, os poros de uma membrana.


Bom, acho que a teoria acaba aqui... Se quiserem ver algo mais detalhadamente, eu recomendo os seguintes sites:
http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm

http://www.setrem.com.br/ti/trabalhos/fisica/termologia/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica.htm

http://dlresende.vilabol.uol.com.br/

http://www.vestibular1.com.br/revisao/r254.htm
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Comportamento Físico dos Gases 2/3

Equação geral dos gases:



-> Essa equação só se aplica a substâncias no estado gasoso cuja quantidade permaneça inalterada; com a temperatura na escala Kelvin e com P e V nas mesmas unidades em ambos os membros.

Transformação isotérmica (T = cte)

Transformação Isobárica (P = cte)

Transformação Isométrica (V = cte)

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Comportamento Físico dos Gases 1/3

Teoria Cinética dos Gases --> Postulados (Dalton-Avogadro):
a) As partículas têm dimensões desprezíveis.
b) Os choques entre as partículas são perfeitamente elásticos (não há dissipação de energia).
c) A pressão do gás resulta do choque entre as partículas e as paredes do recipiente.
d) A energia cinética das partículas é proporcional à temperatura absoluta do sistema.
Estas condições definem o chamado gás ideal, que segue rigorosamente estes postulados. No gás real, não podemos desprezar as interações entre as partículas, o que acarreta um desvio do comportamento do modelo do gás ideal. Assim, um gás real terá um comportamento próximo de um gás ideal quando submetido a alta pressão e baixa temperatura.

Variáveis de estado: a expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra. Especificar o estado de um gás significa dizer qual é o valor: da sua pressão, da sua temperatura e do seu volume.

A pressão de um gás é a manifestação da colisão de suas moléculas contra a parede do recipiente.

A temperatura é uma medida do grau de agitação térmica das moléculas de uma substância.

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Exercícios - Assunto: Estequiometria

Vamos ver o quanto vocês sabem sobre esse nosso primeiro assunto:

Questões:

01. (FUVEST) Hidrogênio pode ser obtido pela passagem de vapor d'água sobre ferro aquecido, que se transforma em . Este óxido pode posteriormente ser reduzido por monóxido de carbono, propiciando a recuperação do ferro. Calcule a massa necessária de móxido de carbono para efetuar essa recuperção após terem sido obtidos 0,1 x (10²)³ kg de hidrogêneo.
(Dados: H=1,0 u; C=12,0 u; O=16,0 u; Fe= 56 u).

02. (VUNESP) O carbeto de cálcio (massa molar= 64 g/mol), também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40g/mol e O = 16g/mol) e carvão (C, massa molar = 12 g/mol) a uma temperatura de aproximadamente 3000ºC, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28g/mol. O carbeto de cálcio pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g/mol) e hidróxido se cálcio, sendo de uso comum as carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas.
a) Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de cálcio.
b) Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13g de acetileno?

03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
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Estequiometria 3/3

Cálculos Estequiométricos

"São os cálculos das quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas, com base nas leis ponderais e volumétricas da Química".
Procedimentos básicos nos exercícios:
1) Escrever a equação química mencionada no problema;
2) Acertar os coeficientes dessa equação (os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação;
3) Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, etc., conforme as conveniências do problema.
4) Casos:
a) Quando dão dadas as quantidades de 2 reagentes: verificar a existência de excessos, mas efetuar os cálculos pelo reagente limitante.
b) Quando o processo envolve várias reações consecutivas: fazer a soma algébrica das equações de modo a obter uma única equação global.
c) Quando os reagentes são impuros: calcular a massa pura e eliminar as impurezas.
d) Quando o rendimento não é total: calcular as quantidades dos produtos em função do rendimento ou calcular o rendimento em função das quantidades teóricas (100%) e reais do exercício (x%).

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