Comportamento Físico dos Gases 1/3

Teoria Cinética dos Gases --> Postulados (Dalton-Avogadro):
a) As partículas têm dimensões desprezíveis.
b) Os choques entre as partículas são perfeitamente elásticos (não há dissipação de energia).
c) A pressão do gás resulta do choque entre as partículas e as paredes do recipiente.
d) A energia cinética das partículas é proporcional à temperatura absoluta do sistema.
Estas condições definem o chamado gás ideal, que segue rigorosamente estes postulados. No gás real, não podemos desprezar as interações entre as partículas, o que acarreta um desvio do comportamento do modelo do gás ideal. Assim, um gás real terá um comportamento próximo de um gás ideal quando submetido a alta pressão e baixa temperatura.

Variáveis de estado: a expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra. Especificar o estado de um gás significa dizer qual é o valor: da sua pressão, da sua temperatura e do seu volume.

A pressão de um gás é a manifestação da colisão de suas moléculas contra a parede do recipiente.

A temperatura é uma medida do grau de agitação térmica das moléculas de uma substância.

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