PV = nRT
-> Essa equação só se aplica a substâncias no estado gasoso, com a temperatura na escala Kelvin, com P e V nas mesmas unidades que R.
R = 0,082 atm.L/mol.K = 62,3 mmHg.L/mol.K
CNTP, TPN ou CN são siglas utilizadas para designar as condições normais de temperatura e pressão, 0ºC (273 K) e 1 atm (760 mmHg): 1 mol de gás nas CNTP = 22,4L.
Hipótese de Avogrado: Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.
Pressão Parcial de um componente de mistura gasosa é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:
Volume Parcial de um componente de mistura gasosa é o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, na mesma pressão e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:
Fração Molar:
Densidade absoluta de um gás:
d= m/V d=PM/RT d=M/22,4 (CNTP)
Densidade relativa de gases:
dA,B = dA/dB = MA/MB dX,Ar = dX/dAr = MX/28,9
Obs.: O valor 28,9 g/mol é chamado de massa molar média do ar.
Velocidade de DIFUSÃO e EFUSÃO de gases: Va²/Vb² = db/da = Mb/Ma (Lei de Graham)
Obs.: EFUSÃO é a passagem de moléculas de gás através de pequenos orifícios como, por exemplo, os poros de uma membrana.
Bom, acho que a teoria acaba aqui... Se quiserem ver algo mais detalhadamente, eu recomendo os seguintes sites:
http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm
http://www.setrem.com.br/ti/trabalhos/fisica/termologia/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica.htm
http://dlresende.vilabol.uol.com.br/
http://www.vestibular1.com.br/revisao/r254.htm
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-> Essa equação só se aplica a substâncias no estado gasoso, com a temperatura na escala Kelvin, com P e V nas mesmas unidades que R.
R = 0,082 atm.L/mol.K = 62,3 mmHg.L/mol.K
CNTP, TPN ou CN são siglas utilizadas para designar as condições normais de temperatura e pressão, 0ºC (273 K) e 1 atm (760 mmHg): 1 mol de gás nas CNTP = 22,4L.
Hipótese de Avogrado: Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.
Pressão Parcial de um componente de mistura gasosa é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:
Volume Parcial de um componente de mistura gasosa é o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, na mesma pressão e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:
Fração Molar:
Densidade absoluta de um gás:
d= m/V d=PM/RT d=M/22,4 (CNTP)
Densidade relativa de gases:
dA,B = dA/dB = MA/MB dX,Ar = dX/dAr = MX/28,9
Obs.: O valor 28,9 g/mol é chamado de massa molar média do ar.
Velocidade de DIFUSÃO e EFUSÃO de gases: Va²/Vb² = db/da = Mb/Ma (Lei de Graham)
Obs.: EFUSÃO é a passagem de moléculas de gás através de pequenos orifícios como, por exemplo, os poros de uma membrana.
Bom, acho que a teoria acaba aqui... Se quiserem ver algo mais detalhadamente, eu recomendo os seguintes sites:
http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm
http://www.setrem.com.br/ti/trabalhos/fisica/termologia/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica.htm
http://dlresende.vilabol.uol.com.br/
http://www.vestibular1.com.br/revisao/r254.htm
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