Questões:
01. (FUVEST) Hidrogênio pode ser obtido pela passagem de vapor d'água sobre ferro aquecido, que se transforma em 
. Este óxido pode posteriormente ser reduzido por monóxido de carbono, propiciando a recuperação do ferro. Calcule a massa necessária de móxido de carbono para efetuar essa recuperção após terem sido obtidos 0,1 x (10²)³ kg de hidrogêneo.
(Dados: H=1,0 u; C=12,0 u; O=16,0 u; Fe= 56 u).
02. (VUNESP) O carbeto de cálcio (massa molar= 64 g/mol), também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40g/mol e O = 16g/mol) e carvão (C, massa molar = 12 g/mol) a uma temperatura de aproximadamente 3000ºC, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28g/mol. O carbeto de cálcio pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g/mol) e hidróxido se cálcio, sendo de uso comum as carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas.
a) Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de cálcio.
b) Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13g de acetileno?
03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
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. Este óxido pode posteriormente ser reduzido por monóxido de carbono, propiciando a recuperação do ferro. Calcule a massa necessária de móxido de carbono para efetuar essa recuperção após terem sido obtidos 0,1 x (10²)³ kg de hidrogêneo.(Dados: H=1,0 u; C=12,0 u; O=16,0 u; Fe= 56 u).
02. (VUNESP) O carbeto de cálcio (massa molar= 64 g/mol), também conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40g/mol e O = 16g/mol) e carvão (C, massa molar = 12 g/mol) a uma temperatura de aproximadamente 3000ºC, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28g/mol. O carbeto de cálcio pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g/mol) e hidróxido se cálcio, sendo de uso comum as carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas.
a) Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de cálcio.
b) Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13g de acetileno?
03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
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2 comentários:
Esses exercicios são muito dificeis MASTER >< Só alguem muito inteligente conseguiria resolve-los!
Beijos
Rike
eu sei como resolver a questão 3:
vc precisa primeiro balancear a reação:
C22H46 + O2 --> CO2 + H2O
depois, calcule o volume de CO2 q cada vela libera.
com as dimensões do sótão, tem-se que o volume dele é de 12 L
logo, como o volume aumentou 0.88%, calculando 0.88% de 12% vc terá o volume de CO2 que todas as velas liberam.
divindo o volume q todas as velas liberaram com o volume liberado de cada vela, tem-se a idade da jovem senhora!!
espero q tenha ajudado =D
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